تحديد كمية حامض الاسكوربيك في كل من الليمون والبرتقال

النشاط الأول

تحديد كمية حامض الاسكوربيك في كل من الليمون والبرتقال

حفظ النشاط

ملاحظات المعلم :



أهداف التجربة :-

1- الكشف عن وجود فيتامين ج ( حامض الاسكوربيك ) في كل من الليمون والبرتقال .

2- الإلمام والإطلاع على تفاعلات المعايرة , تمثيل المعايرة باستخدام السحاحة .

3- قياس درجة حموضة محاليل معينة باستخدام أشرطة تكشف عن درجة الحموضة , حامضية المحلول تعتمد على كمية حامض الاسكوربيك في المحلول .

4- استخدام الرسم المعياري لإيجاد كمية فيتامين ج في كل من الليمون والبرتقال .



المقدمة :-

الفينول نفثالين هو كاشف عن درجة الحموضة (pH) . له لون احمر في الوسط القاعدي أما في الوسط الحامضي أو المتعادل فلا لون له .



ملاحظة : استخدام كاشف درجة الحموضة بحد ذاته لا يعني الكشف عن حامض الاسكوربيك , وذلك بسبب وجود حوامض أخرى تعطي نفس التغير في اللون، مثال على ذلك عصير الليمون يحتوي على حوامض أخرى بالإضافة إلى حامض الاسكوربيك .



مفتاح الكلمات :- فيتامين ج ( حامض الاسكوربيك ) . كاشف درجة الحموضة , فينول نفثالين ,المعايرة , الرسم المعياري , التخفيف المضاعف .



المدة المقترحة للنشاط : لقاءين دراسيين



من أجل اختصار الوقت , يوصى بشرح تفاعل المعايرة واستخدام الرسم المعياري للطلاب قبل بدأ العمل في المختبر.



تحضيرات خاصة :-

1% من محلول فينول نفثالين , قمن بإذابة 1غم من فينول نفثالين في كمية كافية من الماء المقطر لتحصل على 100 مل من المحلول .

1 مولار من هيدروكسيد الصوديوم : قم بوضع 4 غم من كريات هيدروكسيد الصوديوم في قارورة سعتها ا لتر وببطء قم بإضافة 500 مل من المياه المقطرة مع تحريك القارورة بشكل دائري حتى ذوبان الكريات , ثم قم بإضافة كمية كافية من الماء حتى تصل إلى الحجم كلي 1000 مللتر .



الأدوات والمواد المستخدمة: (30 طالب بمجموعات من طالبين لكل مجموعة)

1- قوارير زجاجية عدد 120.

2- ماصة مخبرية 30 مل أو مخبار مدرج 5 مل .

3- 15 قنينة زجاجية .

4- 10 حبات ليمون , 10 برتقال , و3 سكاكين .

5- مخبار مدرج 15 – 25 مل .

6- 15 قمع .

7- 15 عصارة .

8- 15 مصفاة .

9- 30 كوب سعة 250 مل .

10- 15 قلم للتعليم .

11- محلول فينول نفثالين 5.1 % في 15 زجاجة مع قطارة .

12- 15 سحاحة في كل منها 25 مل من 0.1 مولار من هيدروكسيد الصوديوم ( NaOH )

13- 15 سحاحة في كل منها 100 مل من 0.1 مولار من هيدروكسيد الصوديوم ( NaOH ) .

14- 15 قارورة في كل منها 10 مل من حامض الاسكوربيك في تركز 100 مغم /100 مل من الماء



الفينول النفثالين هو عبارة عن كاشف عن درجة الحموضة , له لون احمر في الوسط القاعدي , أما في الوسط الحامضي أو المتعادل فلا لون له ,



ملاحظات الطالب :



أهداف التجربة

1-الكشف من وجود فيتامين ج ( حامض الاسكوربيك ) في كل من الليمون والبرتقال .

2- الإطلاع على التفاعلات المعايرة , تمثيل المعايرة باستخدام السماعة .

3- قياس درجة حموضة محاليل معينة باستخدام أشرطة تكشف عن درجة الحموضة , حامضية المحلول تعتمد على كمية حامض الاسكوربيك في المحلول .

4- استخدام الرسم المعياري لإيجاد كمية فيتامين ج في كل من الليمون والبرتقال .



المقدمة :-



في هذا اللقاء عليكم القيام بإجراء فحص لاختبار وجود فيتامين ج ( حامض الاسكوربيك ) في كل من عصير الليمون والبرتقال , بما ان فيتامين ج حامضي . يمكن الكشف عن وجوده عن طريق كاشف درجة الحموضة , في مثل هذه الحالة فان حامضية المحلول تعتمد على كمية حامض الاسكوربيك الموجودة في المحلول .

حجم 1 مولار من هيدروكسيد الصوديوم NaOH التي نحتاجها لتغير درجة الحموضة (PH) من الحامضية إلى القاعدية .



المواد : ( كل فريق مكون من شخصين ).

1- 8 قوارير زجاجية .

2- ماصات مخبرية , 2مل أو مخبار مدرج 5مل

3- قنينة زجاجية .

4- ثمار الليمون والبرتقال بالإضافة إلى سكين .

5- مخبار مدرج 25 مل .

6- قمع .

7- عصارة .

8- مصفاة .

9- كوبان سعته كل واحد 250 مل .

10- قلم للتعليم .

11- محلول فينول نفثالين 0.1 في زجاجة مع قطارة .

12- سحاحة فيها 25 مل من 0,1 مولار من هيدروكسيد الصوديوم NaOH

13- سحاحة فيها 100 مل من 0,1 مولار من هيدروكسيد الصوديوم NaOH



طريقة العمل :-

تحذيرات السلامة :- ضع نظارات واقيه للحماية . قم بارتداء لباس خاص للوقاية و قفازات بلاستيكية , قم يرفع الشعر إلى الخلف .



1. باستخدام قلم التعليم قم بترقيم القوارير الزجاجية بالترتيب من (1- .

2. قم بتقطيع ثمار الليمون والبرتقال إلى نصفين , ثم استخدم العصارة . للحصول على عصير هذه الثمار , ثم قم بتصفيتها ووضعها في كوب سعته 250 مل

3. قم بسحب 2 مل من عينة عصير البرتقال ثم ضعها في القارورة رقم 1 .

4. قم بسحب 2 مل من عينة عصير الليمون ثم ضعها في القارورة رقم 2 .

5. قم بوضع 2 مل من الماء في القارورة رقم 3 .

6. قم بوضع 2 مل من محلول حامض الاسكوربيك في القارورة رقم 4 .

7. قم بإضافة 20 مل من الماء المقطر مع 5 نقاط من محلول الفينول نفثالين إلى القوارير الأربع , ثم قم برج القوارير بلطف .

8. قم بإضافة محلول NaOH الموجود بالسحاحة نقطة تلو الأخرى إلى القارورة رقم 1. قم بالتحريك بلطف بعد إضافة بضع قطرات , توقف عن إضافة محلول NaOH عند تحول المحلول إلى اللون الأحمر , اكتب حجم محلول NaOH الذي قمت بإضافته وحول المحلول إلى اللون الأحمر .



تحذير :- 0,1 مولار NaOH يعتبر مهيجا ويستطيع ان يتلف الملابس من ملامسته للعينين أو الجلد , لا تقم ببلعه عند انسكابه عليك قم مباشرة بعملية الغسل بالماء لمدة 15 دقيقة مكان السكب , اغسل فمك بالماء واخبر معلمك .



9. قم بإعادة الخطوة 8 مع المحاليل الموجودة في القوارير ( 2,3,4) .

10.قم بمقارنة كمية محاليل NaOH التي أضيفت وغيرت اللون في قارورة من القوارير .

11.قم بوضع نتائجك في الجدول بالأسفل .

12.قم بإعادة الخطوات من 3-11 مع القوارير من 5-8 .



ملخص النتائج :



رقم القارورة
محتوى القارورة
كمية NaOH المضافة

1
عصير البرتقال


2
عصير الليمون


3
ماء


4
حامض الاسكوربيك


5
عصير البرتقال


6
عصير الليمون


7
ماء


8
حامض الاسكوربيك







التحليل :-



1- فيتامين ج ( حامض الاسكوربيك ) كان بالقارورتين 1,2, ما هو الفرق بين القارورتين 1,2, ؟

2- هل كانت كمية محلول NaOH المضافة لتغير درجة الحموضة (PH ) مختلفة بين القارورتين 1,2؟

3- ما هي الفائدة من القارورة 3 ؟

4- ما هي الفائدة من القارورة 4 ؟

5- ما هي الفائدة من القوارير من 5-8 ؟



أجوبة التحليل :-



1. ان كمية فيتامين ج في عصير البرتقال ( قارورة رقم 1) وعصير الليمون ( قارورة رقم 2) مختلف .

2. ان كمية محلول NaOH التي أضيفت لتغير درجة الحموضة (PH) مختلفة في القوارير 1,2 لان كمية فيتامين ج في هذه العصائر مختلفة .

3. القارورة رقم 3 تستعمل كمرجع سلبي لتكشف ان فينول نفثالين يتحول إلى اللون الأحمر في الوسط الغير حامضي ( ليبين ان الوسط في العصائر ليس قاعدي ) .

4. القارورة رقم 4 تستعمل كمرجع ايجابي لتكشف ان فينول نفثالين ليس له لون في الوسط الحامضي وان لونه سوف يتحول إلى الأحمر عند إضافة كمية كافية من محلول NaOH , وهذا يدعم نتيجة الفحص .



5 .القوارير من 5-8 تستعمل كإعادة للتجربة , لكي تبين ان النتائج ليست عشوائية , فالإعادة تعزز مصداقية نتائج التجربة .



لكي نستطيع تقدير كمية حامض الاسكوربيك في البرتقالة قم بعمل التالي :



1- خذ 6 قوارير زجاجية أخرى ورقمها من 9-15 .

2- قم بإضافة 2 مل من الماء المقطر إلى كل القارورة .

3- قم بسحب 2 مل من حامض الاسكوربيك وقم بإضافته إلى القارورة رقم 9 وحرك بلطف .

4- قم بسحب 2 مل من القارورة رقم 9 وقم بإضافتها إلى القارورة رقم 10 وحرك بلطف .

5- كرر العملية للقوارير من 11-15 , في النهاية خذ 2 مل من القارورة رقم 15 وتخلص من 2 مل .

6- قم بحساب كمية حامض الاسكوربيك في القارورة رقم 4 وبالقوارير من 9-15 واكتبها في الجدول في الأسفل .

7- قم بإضافة محلول NaOH الموجود بالسحاحة نقطة تلو الأخرى إلى القارورة رقم 9 وحرك بلطف بعد إضافة بضع نقاط , توقف من إضافة المحلول NaOH عندما يتحول لون المحلول إلى الأحمر , اكتب كمية محلول NaOH التي اضيفت لكي يتحول المحلول إلى اللون الأحمر .

8- قم بإعادة الخطوة 7 من القوارير من 10-15 .

9- على قطعة من ورق الرسم البياني قم برسم النتائج التي حصلت عليها من القوارير 4,9,10,11,12,13,14,15 , الرسم الذي سوف تحصل عليه هو رسم معايرة والذي يمثل كمية حامض الاسكوربيك .

10- باستخدام رسم المعايرة قم بإيجاد كمية حامض الاسكوربيك في 1 مل من عصير البرتقال ( قارورة رقم 1) وفي 1 مل من عصير الليمون ( قارورة رقم 2) .

11- اكتب النتائج التي حصلت عليها من القارورة رقم 1.



الحسابات :-

القارورة رقم 4 فيها 2 مل من حامض الاسكوربيك في تركيزه الأولي 100 ملغم /مل .

ولذلك فهناك 200 ملغم من حامض ااسكوربيك , القارورة رقم 9 تحتوي على نصف كمية الحامض الاسكوربيك , والقارورة رقم 10 تحتوي نصف كمية حامض الاسكوربيك الموجودة في القارورة رقم 9 , ولذلك فإن كمية حامض الاسكوربيك كانت كالتالي .



الرسم سوف تظهر استقلالية خطية كمية محلول NaOH المضافة التي غيرت لون المحلول وكمية حامض الاسكوربيك .



النتيجة من القارورة رقم 1 يجب ان تعطيك كمية حامض الاسكوربيك ( مع بقية الحوامض ) في 2 مل من العصير المأخوذ من البرتقال , اقسم الرقم على اثنين لكي تحصل على كمية حامض الاسكوربيك في 1 مل من عصي البرتقال .

جد حجم العصير الذي أخذته من عصر نصف برتقالة ( ما تبقى من العصير في الكوب الذي سعته 250 مل + 2 مل التي استخدمت في التجربة ) وقم بضرب الناتج باثنين . قم بضرب حجم عصير البرتقال بملغم / مل من حامض الاسكوربيك الذي وجدته في 1 مل من عير البرتقال وسوف تعرف كم ملغم من حامض الاسكوربيك في برتقالتك.





يستطيع المعلم مناقشة الآتي مع تلاميذه .



1- ما هي المادة المؤكسده (anti oxidant )

المادة المؤكسده هي مادة كيميائية تمنع تأكسد مواد أخرى . وفي النظام الحيوي ( البيولوجي )فإن العملية للتأكسد( بالإضافة إلى مساهمة قليلة من التأمين الإشعاعي ) تنتج radical شديدة التفاعل والتي لها القدرة على التفاعل وتدمير جزيئات أخرى . في بعض الحالات يقوم الجسم باستخدامها في مكافحة بعض الإصابات , وفي حالات أخرى يكون التلف لخلايا الجسم نفسه .



حامض السكوربيك ( فيتامين ج ) عبارة عن مركب ذائب في الماء يقوم بإنجاز دورة ضمن مركبات أخرى موجودة بالجسم . من أهم مصادرة أشجار الحمضيات ( مثل البرتقال ,الليمون الحلو,...الخ) ,الفلفل الأخضر , قرنبيط , الخضروات الليفية الخضراء , الفراولة , الملفوف الطازج , الطماطم .



2- ناقش أهمية فيتامينات (ج) لجسم الإنسان ؟

يعد فيتامين ج واحدا من أهم المواد لجسم الإنسان وذلك لقدرته على المحافظة على صحة جيدة . ويدخل فيتامين ج في صناعة الكولاجين , وهو البروتين الذي يعطي العظام , الغضاريف , العضلات، الأوعية الدموية قوامها وشكلها , كما ويساعد فيتامين ج على امتصاص الحديد ويحافظ أيضا على الشعيرات الدموية , العظام والأسنان .



3. أي المواد الآتية يحتوي على فيتامينات ج أكثر : البرتقال , الليمون , أم عصير الأناناس ؟ أجب على هذا السؤال قبل وبعد إجراء التجربة ؟

الليمون , البرتقال و أخيرا عصير الأناناس .





تجارب ونشاطات لمستوى الصف الحادي عشر الصفحة الرئيسية